B. Hukum I Termodinamika
“Perubahan energi dalam1 ΔU dari sebuah sistem hanya tergantung pada transfer panas2 ke dalam sistem (Q) dan kerja yang dilakukan oleh sistem (W) dan tidak tergantung pada proses yang terjadi”
Hukum Termodinamika ke-1 merupakan hukum kekekalan energi yang menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan tetapi hanya dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain. Prinsip tersebut juga di kenal dengan istilah konservasi energi. Hukum pertama dapat dinyatakan secara sederhana ; selama interaksi antara sistem dan lingkungan, jumlah energi yang diperoleh sistem harus sama dengan energi yang dilepaskan oleh lingkungan.
Energi dapat melintasi batas dari suatu sistem tertutup1 dalam dua bentuk yang berbeda : panas (heat) dan kerja (work).
· Panas (Heat) à Q
Panas (heat) didefinisikan sebagai bentuk energi yang dapat berpindah antara dua sistem (atau dari sistem ke lingkungan) dengan sifat perbedaan temperatur .
· Kerja (work) à W
Kerja (work) seperti halnya panas adalah suatu bentuk interaksi antara sistem dan lingkungan.
Bentuk persamaan diferensial dari Hukum Termodinamika ke-1:
v U menunjukkan sifat dari sebuah sistem, sedangkan W dan Q tidak
v W dan Q bukan fungsi variabel keadaan, tetapi termasuk dalam proses termodinamika yang dapat merubah suatu keadaan ke keadaan lainnya
v U merupakan fungsi variabel keadaan (P, V, T, n)
