HUKUM DULONG & PETIT


Hukum Dulong petit menyatakan bahwa, “Kalor jenis dari zat-zat padat adalah 6kalori/g
rammolekul.”
Pada awal abad ke-19, dua ilmuwan Perancis mengumumkan hukum yang akhirnya akan diberi nama setelah mereka. Hukum transaksi Dulong dan Petit dengan kapasitas kalor zat1. Kemudian pada abad ke 19 itu akan terbukti sangat membantu dalam mengklarifikasi massa atom2 dan formula atom. Tabel di bawah ini berisi data yang Dulong dan Petit berdasarkan hukum mereka.
1)      Massa atom dalam g/mol dan kalor jenis1  dalam J/ g ° C. (Untuk massa atom, oksigen adalah kunci untuk faktor konversi:. 1 atom = 16,00 g / mol)
2)      Apakah ada hubungan antara kalor jenis dan massa atom? Jika demikian, apa itu? Cobalah merencanakan kalor jenis (c) dikali massa atom (m), maka ln (c.m), dan kemudian ln c .ln m. (Gunakan satuan SI dalam plot.) Merupakan hasil salah satu plot garis lurus? Jika demikian, perhatikan kemiringan m dan-intercept b y, dan menulis persamaan y = mx +c dihasilkan b dalam hal c dan m. Akhirnya, memecahkan persamaan yang untuk c sebagai fungsi dari m: yaitu hubungan antara kalor jenis dan massa atom.
3)      Dulong dan Petit menyatakan hubungan dengan cara yang berbeda namun setara. Mereka mencatat bahwa hasil dari massa atom dan kalor jenis sangat hampir konstan. Selain itu, mereka mengakui bahwa produk mewakili kapasitas kalor atom (atau kapasitas kalor molar, seperti yang kita katakan). Dulong dan Petit mengatakan, "Atom-atom dari semua badan yang sederhana memiliki kapasitas yang sama persis untuk kalor."
Hukum Dulong-Petit, menyatakan bahwa  kapasitas kalor satu gram-atom  dari elemen adalah konstan, yaitu, begitu juga untuk semua elemen padat, sekitar enam kalori per atom gram . Hukum ini diformulasikan (1819) berdasarkan pengamatan oleh ahli kimia Prancis Pierre-Louis Dulong dan fisikawan Prancis Alexis-Thérèse Petit. Jika panas spesifik dari elemen diukur, massa atom yang dapat dihitung dengan menggunakan hukum empiris ini, dan massa atom begitu banyak yang awalnya berasal. Kemudian itu dimodifikasi untuk hanya berlaku untuk unsur logam, dan kemudian masih-pengukuran suhu rendah menunjukkan bahwa kapasitas panas dari semua padatan cenderung menjadi nol pada temperatur rendah cukup. Hukum sekarang hanya digunakan sebagai pendekatan pada suhu intermediately tinggi


 Hukum dulong petit adalah suatu perhitungan klasik
Perhitungan Klasik. Menurut  hukum Dulong‑Petit  (1920),  panas  spesifik  padatan unsur  adalah  hampir  sama  untuk  semua  unsur,  yaitu  sekitar  6  cal/moleoK.  Boltzmann,  setengah  abad kemudian, menunjukkan  bahwa  angka  yang  dihasilkan oleh Dulong‑Petit dapat ditelusuri melalui pandangan bahwa energi dalam padatan tersimpan  dalam  atom‑atomnya  yang  bervibrasi.  Energi  atom‑atom  ini  diturunkan dari teori kinetik gas. 
Molekul1  gas  ideal2 memiliki  tiga  derajat  kebebasan  dengan  energi  kinetik  rata‑rata per  derajat kebebasan  adalah  kBsehingga  energi  kinetik  rata‑rata  dalam  tiga dimensi adalah   kB. Energi per mole adalah   (N bilangan Avogadro)
yang merupakan energi dalam1 gas ideal. Dalam padatan, atom‑atom saling terikat sehingga selain energi kinetik terdapat pula energy potensial  sehingga  energi  rata‑rata  per  derajat  kebebasan  bukan   melainkan  T kB .
Energi per mole padatan menjadi
Angka inilah yang diperoleh oleh Dulong‑Petit. Pada umumnya hukum Dulong‑Petit cukup  teliti  untuk  temperatur  di  atas  temperatur    kamar.  Namun  beberapa  unsur memiliki  panas  spesifik  pada  temperatur  kamar  yang  lebih  rendah  dari  angka Dulong‑Petit,  misalnya  B,  Be,  C,  Si.  Pada  temperatur  yang  sangat  rendah  panas spesifik semua unsur menuju nol.

powered by Blogger | WordPress by Newwpthemes | Converted by BloggerTheme
Terima kasih atas kunjugan dari para pencari ilmu sekalian, semoga apa yang kami tulis dapat berguna bagi anda.http://mediaolinefisika.blogspot.com.jangan lupa komentarnya.karya WINARNO,MAWARDI,DWI HANDAYANI,DWI WAHYUNI ZETA,INDAH PERMATA SARY,YESI AFRIANI UTAMA dalam inovasi media pembelajaran